Apartemen Murah Bekasi: Soal Kimia

Contoh soal dan pembahasan perihal cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa menurut konsentrasi ion [H+]  dan [OH−] Sekolah Menengan Atas kelas 11 IPA. Dibahas pH dari larutan asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah juga adonan atau dari reaksi asam basa. Berikut contoh-contoh soal yang sanggup dipelajari. Soal No. 1 Tentukan pH dari suatu larutan yang mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 10− 4 M dengan tanpa santunan alat hitung kalkulator! Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan. Diketahui data: [H+] = 10−4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-1a.png"> Sehingga: <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-1b.png">  Ingat kembali rumus logaritma: <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-1c.png"> pH larutan ialah 4. Soal No. 2 Tentukan pH dari suatu larutan yang mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 2 × 10−4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 Pembahasan [H+ ] = 2 × 10−4, dengan rumus yang sama,  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-2a.png">  Ingat sifat log berikut  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-2b.png"> Soal No. 3 Suatu larutan diketahui mempunyai nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!  Pembahasan Data: pH = 3 [H+] = .....  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-3a.png">  Soal No. 4 Suatu larutan diketahui mempunyai nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!  Pembahasan Data: pH = 2,7 [H+] = ..... Dengan rumus yang sama dan perhitungan menggunakan santunan kalkulator <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-4a.png">  Soal No. 5 Suatu larutan diketahui mempunyai nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!  Pembahasan Data: pH = 2,7 [H+] = .....  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-5a.png"> Soal No. 6 Suatu larutan diketahui mempunyai pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut! Pembahasan Data: pH = 4,5 pOH =... pH + pOH = 14 4,5 + pOH = 14 pOH = 14 − 4,5 = 9,5 Soal No. 7 Suatu larutan diketahui mempunyai pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut! Pembahasan Data: pOH = 11,2 pH =... pH + pOH = 14 pH + 11,2 = 14 pH = 14 − 11,2 = 2,8 Soal No. 8 Jika tetapan suatu asam HA 10−5, pH larutan HA 0,1 M adalah.... A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 (umptn 1996) Pembahasan Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-8a.png">  dimana: Ka = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam Sehingga  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-8b.png"> Soal No. 9 Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 M Pembahasan H2SO4 termasuk asam besar lengan berkuasa dan diasumsikan mengion dengan tepat sebagai berikut: H2SO4     →     2H+    +      SO42− 0,005 M        0,01 M         0,005 M [H+] = 0,01 M = 10−2 M pH = − log (10−2) = 2 Soal No. 10 Tentukan nilai pH larutan NH3 0,1 M diketahui Kb = 10−5! Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-9a.png">  Sehingga  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-9b.png">  Soal No. 11 Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ 10−5 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah.... A. 11 + log 2 B. 11 − log 2 C. 8 − log 2 D. 8 + log 2 E. 3 − log 2 (uan 2002) Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-10a.png">  Soal No. 12 Suatu larutan mempunyai pH = 2. Tentukan pH larutan jikalau diencerkan dengan air seratus kali! Pembahasan Data: Diencerkan 100 x berarti V2 = 100 V1 pH = 2, berarti [H+] = 10−2  pH sesudah diencerkan =.... V2M2 = V1M1  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-11.png">  Soal No. 13 Bila larutan asam besar lengan berkuasa (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH sesudah pengenceran! Pembahasan Lakukan menyerupai nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2 Soal No. 14 Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5).  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-14.png">  Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO4 0,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH adonan tersebut! Pembahasan Menentukan pH adonan Asam dengan Asam. Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+ dari pencampuran tersebut:  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-14a.png">  dengan data: H2SO4 (asam kuat) 0,001 M sebanyak 600 mL V1 = 600 mL [H+]1 = M × valensi asam = 0,001 × 2 = 0,002 M CH3COOH (asam lemah) 0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10 -5) V2 = 400 mL [H+]2 = √(Ka × M) = √(10 -5 × 0,1 M) = 0,001 M Konsentrasi H+ dengan demikian adalah  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-14b.png">  pH campuran:  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-14c.png"> Soal No. 15 Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH3 0,1 M (α = 1%) kemudian ditambahkan 600 mL larutan Ba(OH)2 0,001 M. Tentukan: a) [OH − ] dari NH3 b) [OH -] dari Ba(OH)2 c)  pH campuran Pembahasan a) [OH − ] dari NH3 NH3 termasuk basa lemah. Sehingga [OH −] darinya adalah [OH − ] = M × α = 0,1 × 1/100 = 10 −3 M b) [OH −] dari Ba(OH)2 Ba(OH)2 termasuk basa kuat. [OH − ] dari Ba(OH)2 adalah [OH −] = M × valensi = 0,001 × 2 = 0,002 = 2 × 10 −3 M c) pH campuran Dengan rumus adonan dua macam basa berikut  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-15a.png">  dimana V1 = 400 mL [OH − ]1 = 10 −3 M V2 = 600 mL [OH − ]2 = 2 × 10 −3 M diperoleh [OH −] campuran  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-15b.png">  pOH dan pH dari campurannya adalah  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-15c.png"> Soal No. 16 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Tentang adonan asam besar lengan berkuasa dan basa kuat. pH adonan tergantung dari sisa reaksi jikalau ada. Terlebih dahulu memilih mol-mol asam - basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya. Dari 250 mL HCl 0,02 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,02 mol = V × M = 250 × 0,02 = 5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi: <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-16a.png">  Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume adonan V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [H+] adalah [H+] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 × 10−3 mol/L = 5 × 10−3 M pH campurannya: pH = − log [H+]  = − log (5 × 10−3) = 3 − log 5 = 2,3 Soal No. 17 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Seperti soal sebelumnya, asam besar lengan berkuasa dicampur basa kuat: Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi: <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-17a.png">  Tidak ada sisa dari asam besar lengan berkuasa maupun basa kuat. Untuk kasus menyerupai ini pH = 7.  Soal No. 18 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Larutan dari asam besar lengan berkuasa dicampur basa kuat: Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data: V = 250 mL M = 0,02 mol = V × M = 250 × 0,02 = 5 mmol Reaksi yang terjadi:  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-18a.png">  Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume adonan V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [OH − ] adalah [OH − ] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 × 10−3 mol/L = 5 × 10−3  M pOH campurannya: pOH = − log [OH − ]  = − log (5 × 10−3) = 3 − log 5 = 2,3 pH campurannya: pH = 14 − 2,3 = 11,7 Soal No. 19 Diberikan larutan HCl 200 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH = 4. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Prinsipnya sama menyerupai 3 soal sebelumnya. Disini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa sampai sanggup ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi. Data: Dari HCl 200 mL dengan pH = 2 V = 200 mL pH = 2 → [H+ ] = 10 −2 M mol H+ = M × V = 10 −2 × 200 mL = 2 mmol Karena HCl → H+ + Cl − 2 mmol ← 2 mmol  mol HCl = 2 mmol Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4 V = 200 mL pOH = 4 → [OH − ] = 10 −4 M mol OH − = M × V = 10 −4 × 200 mL = 0,2 mmol    mol OH − = M × V = 10 −4 × 200 mL = 0,02 mmol Karena NaOH → Na+ + OH − 0,02 mmol ← 0,02 mmol  mol NaOH = 0,02 mmol Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH :  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-19a.png">  Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada adonan dengan volum V = 200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], sanggup dilanjutkan menghitung pH nya:  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-19b.png"> Soal No. 20 80 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah.... A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 E. 11 Pembahasan Data: 80 mL NaOH (basa kuat) 0,1 M → 8 mmol  80 mL HCl (asam kuat) 0,1 M → 8 mmol Reaksi yang terjadi:  <img src="http://kimiastudycenter.com/images/11-sma-ph-poh-no-20a.png">  Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari asam kuat dan basa kuat yang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7. Jawaban : B Cara menghitung pH dari larutan penyangga sanggup dilihat di artikel yang bertitle "Larutan penyangga dan PH". Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel "Hidrolisis Larutan Garam dan pH".

Contoh Soal Dan Pembahasan Perihal Cara Menghitung Ph Dan Poh Larutan Asam Basa Menurut Konsentrasi Ion

Contoh soal dan pembahasan perihal cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa menurut konsentrasi ion [H + ] dan [OH − ] Sekolah Menenga...

Baca selengkapnya »